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Expériences faites avec des parties égalesde gaz oxigène et nitreux.

Volumed’Azote con-tenu dans legaz nitreux.	Absorptionapparente.	Absorptionréelle.	Valeurde m n.
0.10	0.29	1.39	2.5:1
0.10	0.28	0.38	2.6:1
0.12	0.26	0.38	2.6:1
0.14	0.26	0.40	2.5:1
0.18	0.18	0.36	2.7:1
0.18	0.19	0.37	2.7:1
0.18	0.20	0.38	2.6:1
0.20	0.10	0.30	3.3:1
0.20	0.11	0.31	3.2:1
0.21	0.08	0.29	3.4:1
0.21	0.15	0.36	2.7:1
0.23	0.14	0.37	2.7:1
0.25	0.06	0.31	3.2:1

Le terme moyen pour la valeur de m estpar conséquent = 2.82; ce qui diffère beau-coup du nombre de 1.72, adopté jusqu’ici |160| par les chimistes modernes. J’ai cru apper-cevoir, dans un grand nombre d’expériencesfaites sur des gaz oxigènes très-impurs, etdont le détail fatigueroit le lecteur, que l’ab-sorption des gaz est d’autant plus petite, etpar conséquent la valeur de m d’autant plusgrande, que l’air vital est d’autant plus pur.L’oxigène se trouvant moins libre dans ungaz plus impur ou plus azoté, il paroît qu’a-lors la combinaison du gaz nitreux est pluslente, et que moins de parties du dernier ten-dent à se joindre à lui. Il se forme un acidenitrique, miscible à l’eau, mais moins oxi-géné, se rapprochant davantage de l’étatd’acide nitreux. En général, j’ai observé, dansle cours de ces expériences, que celles faitessur le gaz oxigène ne présenteront de long-tems cette belle harmonie qui se manifestedans l’analyse de l’air atmosphérique. Un mé-lange gazeux, formé par la nature, est plushomogène, plus uniforme dans ces affinités,que des gaz artificiels, dégagés de différentessubstances, et à des températures très-éloignéesles unes des autres. §. XXII. Si, au lieu de mêler des partieségales de gaz nitreux et oxigène, on fait entrer300 parties de gaz nitreux, et 100 parties de |161| gaz oxigène dans le tube eudiométrique, lavaleur de m (au lieu de rester à 2.8 jusqu’à3.1) descend jusqu’à 1.8. L’absorption dugaz paroît alors infiniment petite, non quemoins de gaz nitreux soit alors requis pour sa-turer 0.02 d’oxigène, mais parce que, dansun tube de 25 millimètres en diamètre, l’acidenitrique conserve, en grande partie, son étatgazeux, étant trop éloigné de la petite surfacede l’eau, qui pourroit le faire passer à l’étatliquide. Je crois qu’il se présente la même dif-ficulté qui s’opposa à nos travaux dans l’ap-pareil au mercure; car, en faisant (commenous venons de l’indiquer plus haut §. IV)le même mélange de gaz oxigène et nitreuxdans un vase de 10 ou 15 centimètres en dia-mètre, l’absorption est très-grande, et la va-leur de m remonte à 2.6 ou 2.7. En analy-sant l’air vital éminemment pur, que le cit. Guyton avoit destiné pour la combustion d’undiamant, je mêlai 3 mesures de gaz nitreuxà 0.10 d’azote, à 1 mesure de gaz oxigènedans une cloche très-large, et sans secouerl’appareil. Le résidu ne fut que de 0.31,preuve certaine qu’il ne resta que l’azote pré-existant dans le gaz nitreux. Cette expériencedonne \( m=\frac{270}{100}=2.7 \). |162| §. XXIII. Avant de passer à la seconde méthode d’évaluer la valeur de m : n, auxexpériences faites sur l’air atmosphérique, jedois m’arrêter à une observation très-impor-tante pour la météorologie. Travaillant sur legaz vital pur, il nous vint dans l’idée d’imiterla nature en composant de 0.25 d’oxigène, etde 0.75 d’azote, un mélange semblable à l’airatmosphérique. Si ce mélange eût donné lesrésultats analogues à celles faites sur l’air na-turel, la valeur de y étant connue, on auroitdéterminé facilement celle de m. Nous prépa-râmes de l’azote au moyen du gaz nitreux etdu sulfate de fer; 400 parties en furent mê-lées à 100 parties de gaz vital tout pur, dé-gagé du muriate oxigéné de potasse. Ce mé-lange, analysé à parties égales dans le tube de Fontana, donna une absorption de 0.98;tandis que l’air atmosphérique (à 0.27 d’oxi-gène) n’en donna que 0.93. Un second mé-lange artificiel, qui contenoit 0.20 d’oxigène,et 0.80 d’azote, ne laissa, dans le tube eudio-métrique, qu’un résidu de 121 parties. Cesexpériences, répétées plus souvent, donnèrentla valeur de m = 2.9. Un air artificiel, moinspur, absorbant plus de gaz nitreux qu’un airnaturel, on peut juger de-là (ce qui est ap- |163| puyé par un grand nombre d’autres phéno-mènes) que l’état de combinaison, dans le-quel se trouvent l’azote et l’oxigène, influe surla valeur de m. L’air atmosphérique artificielconserve encore la propriété du gaz vital d’ab-sorber beaucoup de gaz nitreux; c’est un mé-lange physique d’azote et d’oxigène, tandisque l’air que nous respirons s’approche del’état d’une combinaison chimique. L’oxigènedans ce dernier étant fortement attiré parl’azote, il tend moins à se joindre au gaz ni-treux, et en absorbe une quantité plus petite. §. XXIV. Toutes ces considérations doi-vent nous porter à ne pas vouloir chercher lasolution du problême eudiométrique dans lesexpériences faites ou sur le gaz oxigène, ou surdes mélanges artificiels d’oxigène et d’azote.Les premières présentent même quelquefoisune difficulté qui est assez curieuse par rap-port à la théorie des affinités. Nous avons ob-servé des cas particuliers dans lesquels de300 parties de gaz nitreux (à 0.10 d’azote) etde 100 parties de gaz oxigène pur, il ne restaqu’un résidu de 0.19, ou de 0.22 d’azote.Une ou deux fois cette diminution montamême jusqu’à 0.16. Il n’est pas probable que |164| tout cet azote se soit combiné à l’hydrogènede l’eau décomposée pour former de l’ammo-niaque. Pourquoi cette formation seroit-ellesi abondante, lorsque la petite surface de l’eauest couverte d’une couche d’acide? On doitsupposer plutôt qu’il existe des circonstancessous lesquelles, dans une formation très-ra-pide d’acide nitrique, cet acide même absorbede l’azote. §. XXV. Si l’analyse du gaz vital ne nousprésente que des difficultés à vaincre, celuide l’air atmosphérique donne des résultatsplus surs et plus uniformes. Connoissantdes moyens de séparer l’azote et le gaz ni-treux, on peut déterminer la quantité d’oxi-gène contenue dans l’air essayé, en analysantle résidu qui résulte du mélange des deux airs.Ce résidu est l’azote atmosphérique + legaz nitreux qui n’a pas trouvé de l’oxigènepour se convertir en acide nitrique + l’azotecontenu dans ce gaz nitreux. En enlevant lesecond par le sulfate de fer, et en évaluant ledernier par une expérience comparative, onsaura déterminer l’azote de l’atmosphère. Cecalcul sera d’autant plus juste que l’on tiendracompte des volumes d’air sortis des interstices |165| de l’eau et du sulfate de fer, employés dansces différentes opérations. Ayant présenté unepartie de mes expériences sous la forme d’untableau, il sera nécessaire d’exposer le modede calcul que j’ai suivi, dans un seul exemple:100 parties d’air atmosphérique, mêlées à 100parties de gaz nitreux, (à 0.14 d’azote) lais-sent, le tout fortement secoué dans le tubeeudiométrique, un résidu de 100 parties.Dans cette opération, 0.04 d’air sortent desinterstices de l’eau, dont 0.01 d’oxigène estabsorbé par le gaz nitreux avec l’oxigène del’atmosphère. Il faut compter, par conséquent,que le volume du résidu = 100 a été aug-menté de 0.03. Ce résidu, lavé et fortementsecoué avec le sulfate de fer, ne perd que0.08. Il reste donc 92 parties, augmentéesde nouveau de 0.03 d’azote, sortis des in-terstices du sulfate de fer. Ce calcul donne:

3	des interstices de l’eau,
3	— du sulfate de fer,
14	préexistans dans le gaz nitreux.
20.

ou 92 — 20 = 72 d’azote atmosphérique. Or100 parties de gaz nitreux n’étoient vraimentque 100 — 14 = 86, et comme 0.08 + 0.03 |166| en furent retrouvés dans le résidu, les 0.28d’oxigène atmosphérique + 0.01 des in-terstices de l’eau ont été absorbés par

• 86 — 11 = 75 ou
• \( m = \frac{75}{29} = 2.59 \).

Il paroît superflu de tenir compte dans cecalcul de l’acide carbonique; son volume setrouvant souvent au-dessous d’un centième,la valeur de m : n ne sera pas sensiblementaltérée.

Expériences faites avec des parties égalesdu gaz nitreux et d’air atmosphérique.

Valeurdes deuxgaz absorbés	Résiduaprès l’abs.par le sulf.de fer.	Azotecont. dansle gaz nit.employé.	Azotecont. dansl’air atmos-phérique.	Valeurde m n.
1.00	0.92	0.14	0.72	2.59:1
0.98	0.95	0.16	0.73	2.64:1
0.95	0.93	0.14	0.73	2.53:1
0.98	0.94	0.16	0.72	2.51:1
0.97	0.91	0.11	0.74	2.74:1
0.87	0.92	0.10	0.76	2.60:1
0.97	0.90	0.12	0.72	2.47:1
0.90	0.96	0.14	0.76	2.76:1
0.99	0.92	0.14	0.72	2.55:1
0.99	0.92	0.15	0.71	2.43:1
0.92	0.94	0.14	0.74	2.55:1
0.90	0.95	0.14	0.75	2.61:1
0.88	0.96	0.14	0.76	2.68:1
0.95	0.91	0.11	0.74	2.64:1
0.94	0.93	0.14	0.73	2.50:1
0.95	0.92	0.14	0.72	2.41:1
0.90	0.95	0.14	0.75	2.62:1
0.81	0.93	0.12	0.75	2.65:1
0.97	0.90	0.12	0.72	2.48:1

|168| §. XXVI. Voilà un grand nombre d’ex-périences dans lesquelles les valeurs de m nediffèrent que de 0.02. La plupart donnentun résultat qui tombe entre 2.5 et 2.6; et,pour la justesse du calcul eudiométrique, onpourra admettre, avec beaucoup d’assurance, qu’en secouant des volumes égaux de gaznitreux et d’air atmosphérique sur de l’eaudistillée, il faut 2.55 du premier pour ab-sorber 0.01 d’oxigène; il suit de-là, 1°, quesi l’acide nitrique est composé de 3.9 d’oxi-gène et 1 d’azote, le gaz nitreux ne peut pas(comme l’illustre Lavoisier l’indique) conte-nir 2.1 d’oxigène sur 1 d’azote, mais queles élémens du dernier doivent être en rap-port de 1.4 : 1; et 2°. qu’en travaillant sur desgaz nitreux très-chargés d’azote, (par exem-ple à 0.50 d’azote) 100 parties de ce gaz im-pur ne suffiront pas pour saturer tout l’oxi-gène contenu dans un volume d’air atmosphé-rique: car, 67.8 parties de gaz nitreux étantrequis pour anéantir 0.27 d’oxigène, un gaznitreux, à 0.50 d’azote, doit laisser un ré-sidu de 0.07 d’oxigène, qui ne trouve pasde quoi se saturer. Les expériences faites pourexaminer la nature de ces gaz impurs, n’ontpas toutes présenté l’harmonie des nombresauxquels on avoit droit de s’attendre. Il se |169| présenta des cas où il paroissoit impossible deretrouver l’oxigène non absorbé dans le ré-sidu. Un nombre d’expériences sembloientindiquer que la valeur de m diminuoit à pro-portion que le gaz nitreux employé étoit pluschargé d’azote. Je crus qu’il se formoit alors(tel qu’en travaillant sur l’air vital §. XXI)des acides plus ou moins oxigénés. Mais l’ab-sence de l’oxigène dans les résidus ayant étémoins prouvée directement que par la pré-sence de quelques centièmes de gaz nitreux,annoncée par le sulfate de fer, je n’osai mefier à ce changement de la valeur de m. Unediminution de volume, causée par la forma-tion d’ammoniaque, (diminution que je n’aiappris à connoître que depuis le mois de ther-midor) peut m’avoir induit en erreur; et desexpériences, faites avec le cit. Tassaert sur desmélanges artificiels d’azote et de gaz nitreux,ont prouvé indubitablement qu’il falloit près de2 centièmes et \( \frac{1}{2} \) du dernier pour saturer un100e. d’oxigène. Nous préparâmes un gaz ni-treux à 0.60 d’azote. Mêlé à des parties égalesd’air atmosphérique, il n’y eut que 0.52 partiesd’absorbées. En supposant donc qu’il y eût0.27 d’oxigène dans l’air essayé, et que m soit égal à 2.5, le résidu du tube devoit en-core contenir 0.12 d’oxigène. En effet, en |170| joignant 100 parties de gaz nitreux très-pur àce résidu, il y eut encore près de 0.40 d’ab-sorbés; ce qui prouve assez que la valeur de m n’avoit pas changé. D’autres expériences,faites sur des gaz nitreux, à 0.35, 0.38, 0.45,0.52 et 0.68 d’azote, donnèrent des résultatstrès-analogues. Tout gaz nitreux, qui contientbeaucoup au-delà de 0.32 d’azote, ne peutpas saturer l’oxigène de l’atmosphère. Ces gazimpurs présentent des nombres eudiométri-ques très-différens les uns des autres; mais,connoissant des moyens certains d’examinerle degré de leur azotation, on n’a plus à crain-dre des erreurs dont on sait évaluer les limites.Nous avons trouvé qu’en général l’air at-mosphérique requiert près de 0.85 de gaznitreux, pour le convertir en azote. Car0.85, contenant environ 0.13 d’azote, les0.72 de gaz nitreux tout pur suffiront poursaturer les 0.28 d’oxigène atmosphérique+ 0.01 d’oxigène qui sort des interstices del’eau. Cette proportion gardée, on ne trouveraque peu de gaz nitreux mêlé avec l’azote quireste dans le tube eudiométrique. Il est utilede désigner ces nombres pour ceux qui vou-dront se préparer une grande masse d’azoteà-peu-près pur, sans recourir au sulfate defer. |171| §. XXVII. Un phénomène, assez curieuxet analogue à celui que nous avons observé entravaillant sur le mercure, se présente lorsque,dans le tube eudiométrique, on mêle 300 par-ties de gaz nitreux à 100 parties d’air at-mosphérique. Le dernier se trouvant en con-tact immédiat avec l’eau, il y a la même ab-sorption, comme si le tube ne contenoit quedes parties égales de gaz nitreux et d’air at-mosphérique. Si, au contraire, ce dernier(au lieu d’être dans la partie inférieure dutube) occupe la partie supérieure, alors l’ab-sorption paroît de \( \frac{1}{3} \) plus petite. La premièreméthode donne, par exemple, un résidu de112 parties, lorsque la seconde en laisse au-delà de 140. On a beau secouer l’instrument,le volume n’en diminue pas plus. Tout l’oxi-gène a certainement trouvé de quoi se combi-ner, et la valeur de m paroît avoir baissé danscette expérience jusqu’à 1.3. Mais ce manqued’absorption n’est qu’apparent; car, en lavantle résidu de 140 parties avec de l’eau, dansun vase de 12 centimètres en diamètre, il di-minue jusqu’à 116 parties. On voit par-là qu’ils’étoit formé de l’acide dans la partie supé-rieure du tube, qui, étant trop éloigné de lasurface de l’eau, reste en état gazeux. On se-roit singulièrement frappé de ce phénomène, |172| s’il ne s’accordoit pas parfaitement aux expé-riences rapportées au commencement de cemémoire (§. IV.-XVII.-XXII.) §. XXVIII. Si les bases acidifiables dusulfure de potasse, ou du phosphore, absor-boient tout l’oxigène contenu dans l’air at-mosphérique, nous aurions un excellent moyende constater la valeur de m. En analysant lemême air par le gaz nitreux et le sulfure depotasse, on compareroit la quantité d’oxigènetrouvée à l’absorption eudiométrique dans letube de Fontana; on diroit que 97 degrés ab-sorbés sont égaux à 0.276 d’oxigène, ou104° = 0.292; on rectifieroit l’analyse faiteau moyen du gaz nitreux, du sulfate de feret de l’acide muriatique oxigéné, avec cellefaite au phosphore; et, la valeur de y bienconstatée, on trouveroit m par z. Mais le phos-phore, le sulfure de potasse n’enlève presquejamais tout l’oxigène à l’azote atmosphérique.Il se forme ou des oxides gazeux à doublesbases de phosphore et d’azote, ou de l’oxigènequi dilate le volume des résidus. Le gaz ni-treux enlève presque constamment jusqu’à0.04 d’oxigène à ce résidu; mais il y en ad’autres qui y restent cachés; phénomènesque j’ai exposé dans un mémoire sur les com- |173| binaisons ternaires du phosphore, de l’oxi- gène et de l’azote. On n’ose donc pas comptersur une longue série d’expériences compara-tives faites pour vérifier la valeur de m. Dansquelques centaines, on n’en rencontre que 2ou 3 dans lesquelles le phosphore absorbejusqu’à 0.28 d’oxigène. Le 28 brumaire del’an 6, en brûlant du phosphore très-rapide-ment dans un vase très-exactement calibré,le même air atmosphérique, analysé dans letube de Fontana avec un gaz nitreux à 0.14d’azote, donna 101 parties d’absorbées; cequi fait évaluer m = 2.6. §. XXIX. Ces diverses méthodes de dé-terminer la quantité de gaz nitreux, requisepour saturer 0.01 d’oxigène contenu dans l’airatmosphérique, nous mettent en état de con-vertir les degrés de l’eudiomètre de Fontanaen millièmes d’oxigène. Tous ceux qui s’occu-pent de la chimie pneumatique reconnoîtrontsans doute la grande utilité de cette opération.La petite table ci-jointe est construite d’aprèsun calcul d’approximation. Elle est fondéesur un grand nombre d’expériences faites àl’eau distillée et avec un gaz nitreux de 0.10à 0.15 d’azote. Un physicien habile ne pou-vant se tromper au-delà d’un degré ou de 1.5, |174| il est aisé de voir que nous pouvons détermi-ner avec certitude jusqu’à trois millièmes d’oxigène. L’erreur d’un centième présume-roit une incertitude de 4 degrés: considéra-tion qui est très-consolante pour ceux quisuivent les variations de l’atmosphère. J’aiobservé moi-même ces variations depuis 99°jusqu’à 116° de l’échelle eudiométrique; cequi prouve que l’air, bien loin d’être cons-tamment entre 0.27 ou 0.28 d’oxigène, ba-lance dans nos climats tempérés, sur le con-tinent, entre 0.284 et 0.236 d’oxigène.D’après des expériences faites par d’autresphysiciens sur mer et à l’île de Malte, il pa-roît que la pureté de l’atmosphère peut encoreaugmenter de 0.02 ou 0.03 d’oxigène de plus.Il est certain qu’une différence de 7° de l’échelleeudiométrique indique une différence de 0.02en oxigène; mais il est très-probable que je metrompe dans les nombres absolus, et que 92degrés sont égaux à 0.264, au lieu de 0.259.Nous ne pouvons fonder notre calcul que sur lesméthodes d’analyse que nous possédons jusqu’àce jour. Ce sera à la postérité de vérifier leserreurs qui s’y sont glissées, et il sera prudentde ne regarder les nombres présentés dans latable ci-jointe, que comme évalués par un calcul approximatif. |175|

VOLUME absorbé.	OXIGÈNE.	VOLUME du résidu.
109°	0.307.	91°
108	0.304.	92
107	0.301.	93
106	0.298.	94
105	0.295.	95
104	0.293.	96
103	0.290.	97
102	0.287.	98
101	0.284.	99
100	0.281.	100
99	0.278.	101
98	0.276.	102
97	0.274.	103
96	0.270.	104
95	0.267.	105
94	0.264.	106
93	0.261.	107
92	0.259.	108
91	0.256.	109
90	0.253.	110
89	0.250.	111
88	0.247.	112
87	0.245.	112
86	0.242.	114
85	0.239.	115
84	0.236.	116

|176| Je dois ajouter pour ceux que la théorie ducalcul intéresse plus particulièrement, quecette table est construite d’après la simpleformule

• y = \( \frac{z}{r+m} \)

en négligeant la petite quantité \( \frac{\lambda}{y} \) de laquelle(§. XX) la valeur de m sera trop grandeà cause de l’action de l’eau sur le gaz nitreux,Nous avons vu plus haut qu’il n’existe pas demoyen pour déterminer la valeur de λ; mais ilnous reste au moins à examiner les limites decette erreur. En mêlant 100 parties de gaz ni-treux à 100 parties d’azote tout pur, et en lessecouant comme d’ordinaire, le volume desdeux gaz ne paroît pas altéré. Or d’autres ex-périences prouvent que, dans cette opération,près de 0.03 d’azote sortent des interstices del’eau: il est par conséquent certain que cettemême eau a absorbé 0.03 de gaz nitreux,parce que, sans cette opération, au lieu de200 parties, il en resteroit 203. Si le gaz ni-treux agit si peu sur l’eau en le mêlant àl’azote, il est probable que cette action estbien moindre encore lorsque, dans l’essai del’air atmosphérique, il trouve de l’oxigènelibre, et que la surface de l’eau dans le tubese couvre d’acide nitrique récemment formé. |177| Supposons (§. XIX) que l’absorption du gaznitreux par l’eau soit à son maximum à 0.11,alors m — \( \frac{\lambda}{y} \) balanceroit entre 2.18 et 2.08,et la table indiqueroit, au lieu de 0.307 et de0.236, les nombres 0.308 et 0.237; diffé-rence qui mérite d’autant moins d’attention,qu’elle ne changeroit que la valeur absoluedes degrés eudiométriques. Il paroît suivre des expériences contenuesdans ce mémoire; 1°. Que la quantité de gaz nitreux, requisepour saturer une partie d’oxigène, diffèrebeaucoup de la valeur de 1.8, et que si lesélémens constituans de l’acide nitrique sont= 3.9 : 1, ceux du gaz nitreux ne peuventpas être (tels que l’illustre Lavoisier l’indique)= 2.1 : 1; 2°. Que la solution du sulfate de fer ab-sorbe totalement le gaz nitreux, en sépa-rant l’azote qu’il contient mêlé, et que, pen-dant cette absorption, il se forme du nitratede fer et du sulfate d’ammoniaque; 3°. Que le gaz acide muriatique oxigénédécouvre constamment plus d’azote dans legaz nitreux que le sulfate de fer, et que cettediſſérence de 0.05 provient de l’azote qui se |178| combine à l’hydrogène de l’eau pour formerde l’ammoniaque; 4°. Que pendant le contact d’un métal avecl’acide nitrique, une partie de cet acide sedésoxide, tandis qu’une autre se décomposetotalement, et que, pour cela, tout gaz ni-treux est mêlé d’azote de 0.10 jusqu’à 0.68; 5°. Que le gaz nitreux, le plus propre auxexpériences chimiques, et obtenu par unacide délayé à 17–20 degrés de l’aréomètre de Baumé, contient de 0.10 à 0.15 d’azote; 6°. Qu’en mêlant du gaz nitreux avec del’oxigène dans l’appareil au mercure, il nese forme qu’autant d’acide nitrique liquidequ’il y a de l’eau contenue dans les gaz. L’ab-sorption paroît très-petite, parce que (tel quele gaz ammoniacal le prouve) il reste dilatédans un état gazeux; 7°. Qu’en secouant du gaz nitreux avec del’eau distillée, il se forme du nitrate d’ammo-niaque par une décomposition de l’eau, etun jeu de double affinité; 8°. Que la largeur des vaisseaux, dans les-quels on mêle les gaz nitreux et oxigène, in-flue sensiblement sur le volume absorbé. Dansdes tubes, la valeur de m paroît diminuerjusqu’à 1.8, parce que l’acide nitrique qui se |179| forme est trop éloigné de la surface de l’eaupour en être absorbé; 9°. Que des mélanges de gaz nitreux etd’air vital ne présentent pas des résultats aussiuniformes que les expériences faites sur l’airatmosphérique, la valeur de m variant de 3.2à 2.8, selon que l’oxigène tend plus à secombiner avec le gaz nitreux, et qu’il seforme des acides plus ou moins oxigénés; 10°. Qu’un mélange artificiel de 0.27 d’oxi-gène, et de 0.73 d’azote, diffère de l’air at-mosphérique, en ce que l’azote du dernier,par une attraction chimique, empêche l’oxi-gène de se combiner aussi librement au gaznitreux, qu’il paroît le faire dans l’air vital; 11°. Qu’en analysant par le sulfate de ferle résidu que laissent, dans le tube eudio-métrique, des mélanges de gaz nitreux et d’airatmosphérique, on peut déterminer très-exac-tement la quantité d’oxigène contenue dansl’air essayé. La valeur de m, trouvée par cesexpériences fondamentales, et par celles faitescomparativement avec du phosphore, est entre2.6 et 2.5; 12°. Que, connoissant la valeur de m, etune méthode certaine pour examiner la na-ture du gaz nitreux, on peut, par les moyenscombinés du sulfate de fer, de l’acide muria- |180| tique oxigéné et du gaz nitreux, analyser l’airatmosphérique jusqu’à pouvoir indiquer desdifférences de 0.003 d’oxigène; 13°. Qu’en divisant le volume absorbé departies égales de gaz nitreux (à 0.10–0.15d’azote) et d’air atmosphérique par 3.55, lequotient trouvé indiquera, par un calcul ap-proximatif, la quantité d’oxigène contenudans l’air analysé.